please can u help me out

Match the appropriate oxidation number to the element in red: 

SO₄^{2-                                              The P atom in PF_{5                                The Mg atom in MgF2}}

HSO₃^{–                                             The Fe atom in FeO} 

NH₄^{+                                             The Cu atom in CuSO₄}
Na₂S                                 The Mn atom in KMnO₄
P_{4                                                  The Hg atom in HgCl2} 

The Mn atom in KMnO₄                                          

_{Calculate the standard cell potential for}

Ag_s | Ag⁺_aq || Fe²⁺_aq | Fe_s

if the standard electrode reduction potentials are

Ag⁺_aq | Ag_s = 0.799 V Fe²⁺_aq | Fe_s = -0.409 V

The C atom in CCl₄
 The Li atom in Li₃N 
The Cr atom in CrCl₃

_{The Cl atom in NaCl 
The C atom in CO2
The N atom in N2O 
The P atom in PF5}

_{for  each of the following four reactions, select from the list (A – H) the half-reaction which shows the reduction of the oxidizing agent}

_{3H2O(l) + P4(s) + 3KOH(aq) ” src=”http://loncapa.net/res/sfu/batchelo/Gallery/rarrow.gif” align=”middle”> HC2H3O2(aq) + 2Ag(s) + 2KNO3(aq) + 2NH3(aq) + H2O(l)
4Au(s) + 16KCN(aq) + 3O2(g) + 6H2O(l) ” src=”http://loncapa.net/res/sfu/batchelo/Gallery/rarrow.gif” align=”middle”> H2SO3(aq) + FeSO4(aq) + H2O(l)}

_{Calculate the standard cell potential for}

Fe_s | Fe²⁺_aq || Ni²⁺_aq | Ni_s

if the standard electrode reduction potentials are

Fe²⁺_aq | Fe_s = -0.409 V Ni²⁺_aq | Ni_s = -0.236 V

_{Match the appropriate oxidation number to the element in red: 
the P in          PO4^3-
the s in            K2SO3
the o in        Al2O3
the s    in         S8}

_{the s in             SO2Cl2}

 _{The Si atom in SiF4
 The Al atom in AlF3}

_{The S atom in Na2SO4}